实验目的

(1)了解原电池的原理；
(2)认识金属电化腐蚀的原因。

(1)原电池原理的实验

操作方法

把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸烧杯里，观察发生现象，再插入一块铜片，观察铜片上有没有气体放出。用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气体放出。在导线中部接入一个电流计，观察指针是否偏转。

现象

锌片插入稀硫酸中时，锌片表面有气泡逸出。再插入铜片时，锌片表面继续有气体放出，铜片上没有气体放出，当把锌片和铜片连接起来后，铜片上有气体放出，在导线中间连入电流计后，电流计指针发生偏转。

实验结论

Zn与稀H2SO4可发生置换反应，方程式为
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。当将Cu片与锌连接起来后，插入稀H2SO4中构成原电池。负极Zn:
Zn-2e==Zn2+ ，正极Cu: H + 得电子，所以看到铜片上有气体放出，由于失去的电子沿导线到片，在铜片一端得电子生成氢气，电路中有电子定向流动，所以电流计指针发生偏转。

(2)研究金属电化腐蚀原因的实验

操作方法

在一个试管里放一小块纯锌，在另一试管里放一小块含有杂质的锌，然后在两个试管里各注入稀硫酸。观察现象。然后在上面盛纯锌和稀的试管里，加入少量的硫酸铜溶液，观察现象。

现象

含有杂质的锌与硫酸溶液反应后放出氢气速率比纯锌与稀硫酸反应放出氢气的速率快。向盛纯锌和稀硫酸的试管里加入少量硫酸铜后，放出气体的速率加快。