实验目的

了解电解的简单操作，巩固电解的原理。

(1)电解CuCl2溶液的实验

操作方法

向形管中注入CuCL2溶液，插入两根石墨电极，用湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极碳棒附近，检验放出的气体。接通直流电源，观察管内发生的现象。

实验现象

接通直流电流一段时间，可看到阴极碳棒上，有一层铜覆盖在它表面，在阳极碳棒上有气泡放出，放出的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，并有刺激性气味。如：淀粉试纸放时间长一些，电解在进行还会使变蓝的淀粉试纸褪色。

实验结论

从阳极放出气体的性质可知该气体为Cl2，遇淀粉试纸（湿润）变蓝，如时间长一些，与作用产生有漂白作用，使蓝色褪去。阴极产生铜。从以上实验可知，溶液受到电流的作用，在导电同时，发生了化学变化，生成铜和氯气，方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑

(2)电解饱和食盐水

操作方法

向形管里倒入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁钉作阴极。同时在形管的两端各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源后，注意形管内发生的现象。

现象

两极都有气体放出，阳极放出的气体有刺激性气味，且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。同时发现阴极附近溶液变红。

实验结论

从实验现象看阳极产生气体为Cl2，阴极附近有碱性物质产生。并有氢气放出。因在食盐水里存在着 Na+、 H+ 和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ和移向阳极，Na+、 H+移向阴极。Clˉ较易失电子，失去电子生成Cl2，H+较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏， 溶液里的OHˉ数目相对增多 ，溶液显碱性。反应方程式为：

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑