钠的物理性质实验

操作方法

取一块金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，放到玻璃片上切割，观察钠的颜色，注意钠的硬度。

实验现象

钠可切割，钠的切面呈银白色金属光泽。

实验结论

金属钠很软，呈银白色光泽。

钠与氧气反应实验

（1）常温下与氧气反应实验

操作方法

将上述切开的钠放在空气中观察切面的变化。

实验现象

切开的钠表面呈银白色的金属光泽，放在空气中很快变暗。

实验结论

钠在常温下就能够跟空气里的氧气化合而生成氧化物，说明钠很容易被氧化。方程式为：　4Na+O2 =2Na2O

（2）加热条件下与氧气反应实验

操作方法

将一块 绿豆大小的 擦去表面煤油的钠放在石棉网上加热，观察发生的变化。

实验现象

钠首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。

实验结论

钠在加热条件下在空气中（或纯氧中）着火燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体:　　2Na+O2Na2O2

钾与水反应实验

操作方法

从煤油里取出一块金属钾，放在干燥玻璃片上，用滤纸吸干煤油。切取像绿豆寻样大小的一小块钾，放在装冷水的烧杯里，迅速用玻璃盖好，以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。反应完成后滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色。

实验现象

钾投入水里浮在水面上，反应比钠与水反应剧烈，常使放出氢气燃烧，并发出轻微爆炸声。反应后溶液滴入酚酞后变红。

实验结论

钾与水发生剧烈反应。而且比钠与水反应剧烈。是因为钾原子与钠原子的电子层数不同，钾的原子半径大于钠的原子半径，钾的金属性强于钠的金属性。化学方程式为 　　　2K+2H2O=2KOH+H2↑