实验目的

巩固对同周期元素性质递变规律的认识。

1.金属氧化物对应水化物的碱性比较试验

操作方法

取两支洁净试管,分别加入3mL氯化镁溶液和3mL氯化铝溶液,然后逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液,观察现象.

现象

两支试管中滴入氢氧化钠溶液后都有白色沉淀产生,随着氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铝的试管白色沉淀减少，最后消失.而盛有氯化镁溶液的试管白色沉淀不减少不消失。

实验结论

镁、铝氧化物对应水化物Mg(OH)2与AL(OH)3的碱性减弱,AL(OH)3具有两性,证明金属性Mg > Al
方程式如下： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　　　　　 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 　　　Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

2.金属（镁　铝）与酸反应

操作方法

取两支洁净试管各加入2mL 1mol/L盐酸,取一小片铝和一小段镁带,用砂纸镲去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。

实验现象

镁，铝与盐酸反应均有气泡放出，但铝与酸反应不如镁与酸反应剧烈．说明铝的金属活动性不如镁强．

3.硫与氯非金属性的比较实验

操作方法

取一支洁净试管向试管中加入约3mL氢硫酸，然后后滴入氯水，观察现象。

实验现象

溶液变混浊（或有淡黄色沉淀产生）实验结论氯水中的单质氯置换出硫化氢中的硫，说明氯的非金属性强于硫。

实验结论

根据以上几个实验得出的结论为： Na Mg Al S Cl 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,从而可以推出第三周期元素按原子序数增加，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强，进一步得出在同一周期中，随原子序数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 ，金属性减弱,非金属性逐渐增强．