实验目的

巩固对主族元素性质递变规律的认识。

1.Na、K与水反应实验的比较

操作方法

取两个100mL的小烧杯，分别加入约50mL水,然后分别取擦去表面煤油的绿豆大小的钠和钾投入水中,注意观察反应程度。

实验现象
钠投入水中浮在水面上,很快熔化成光亮的小球(反应放热)小球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,钾投入水中也浮在水面上,钾与水反应比钠与水反应剧烈得多，钾与水反应放出的热使生成气体燃烧，并发生轻微爆炸。

实验结论

钾与水反应比钠与水反应剧烈，说明钾的金属性强于钠。

2.非金属性比较实验

操作方法

取三只试管，分别加入少量氯化钠，溴化钠，碘化钠晶体，并各加入少量蒸馏水，使其溶解。然后分别加入1毫升氯水，注意观察溶液颜色变化。 另取三只试管，用溴水代替上述实验中的氯水，做相同实验。

实验现象

向三只试管中加入氯水后，盛氯化钠溶液的试管没什么变化，盛溴化钠，碘化钠溶液的试管溶液颜色加深。盛溴化钠溶液的试管呈浅黄色或橙色，盛溴化钠溶液的试管呈黄色或褐色。 另取溴水做实验时，盛氯化钠，溴化钠的试管溶液颜色无明显变化，而盛碘化钠的试管里的溶液颜色加深，呈黄色或褐色。

实验结论

从上述实验可知加入氯水，溴水后，溶液颜色发生变化，说明发生了化学反应，氯可置换溴化钠中的溴和碘化钠中的碘，使溶液颜色加深。从而也说明非金属性氯>溴>碘。从以上实验可得出同一主族元素随原子序数增加，电子层数递增，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。